Процес освіти
Який спосіб освіти. Утворюються водневі зв’язки між электроотрицательными атомами, один з яких має вільну електронну пару.
Найпереконливішою ознакою в. с. є дистанція між атомом Н і другим атомом. Вся справа в тому, що дистанція між атомами менше, ніж сума двох атомарних радіусів. Не дивлячись на часту асиметрію (коли 
, дистанція 
перевищує відстань 
) все одно сума радіусів атомів більше, ніж відстань між ними.
Так, асиметрія у в. с. зустрічається часто, однак існують і симетричні конструкції, наприклад HF. Кут між першим і другим атомом в системі 
наближений до 180 градусів. Згадуючи фтороводороды HF, слід зауважити, що з’єднання з фтором — одне з найбільш міцних. HF являє собою іон симетричного типу 
. В ньому енергія водневих сполук становить близько 150 кілоджоулів в одному молі. Ковалентний зв’язок фтороводень приблизно така ж. У воді Н2О в. с. значно менше — близько 20 кілоджоулів на моль.
З’єднання частинок через водень знайдено у великій кількості різних сполук. Хімічна зв’язок часто виникає між фтором, азотом і киснем, так як останні є найбільш электроотрицательными елементами. Рідко виявляється між хлором, сіркою та іншими елементами, які не є металами.
Важливо! Азот і кисень — основа життя, ці елементи містяться в особливо високої концентрації в вуглеводах, білках і нуклеїнової кислоти. Якби між цими речовинами не було міцного контакту через атом Н, життя на Землі було б неможливе.
Межмолекулярная воднева зв’язок — різновид утворення міцної структури, що зв’язує через атом Н одну молекулу з іншого. Яскравим прикладом є мурашина кислота. Вона являє собою молекулу, що складається з двох або більше простих молекул (димер).
Внутримолекулярная ВС — різновид, при якій атом Н є сполучною ланкою в рамках однієї молекули.
Те ж саме відноситься до фтороводороду, який знаходиться в газоподібному стані. Він містить такі полімерні структури, які можуть складатися з чотирьох простих молекул НF, об’єднаних один з одним через водень.
Приклади водневої міжмолекулярною конструкції шукати не доводиться: розчинність глюкози, фруктози, сахарози у водному розчині пояснюються саме за допомогою водню і його сполучною властивостями. Молекулярні структури живих організмів (молекула ДНК, наприклад) містять мільйони складних конструкцій, пов’язаних воднем.
